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为什么---与正---不同？

正---是相似的，除了六个碳原子在一条线上。线末端的碳原子每个仅与一个碳原子键合。这样，末端的每个碳原子有三个氢原子键合，另外两个碳原子键合有两个氢原子，总共有3*2+2*4=14个氢原子。这使得分子式是c6h14。

一般来说，环烷烃的氢原子比相应的正烷烃（碳原子数相同）少两个。原因是一样的：正构烷烃没有从一端的碳原子到另一端的碳原子的键。（注意：原子的位置并不完全正确；例如，正---的碳原子“线”实际上是曲折的。这个想法只是为了描述哪个原子与哪个键合。）

在分子中，碳原子是四面体结构，碳原子之间以单键相连，键角是109.5°，---厂家电话，因此分子中的六个碳原子不可能形成平面形的环，而只能形成折曲式的环，在这种环中的其中两种排列方式，分别称为椅型构象和船型构象。在椅型构象中，若使c-2、c-3、c-5和c-6处于同一水平面内，则c-1和c-4分别处于该平面的上面和下面，---厂家---，整个分子像“椅子”，故称椅型构象。它是非平面形的，键角109.5°，故没有角张力。